Bài giảng Hóa học 11 - Tiết 1: Ôn tập đầu năm - Năm học 2021-2022

Nội dung tài liệu: Bài giảng Hóa học 11 - Tiết 1: Ôn tập đầu năm - Năm học 2021-2022

1. TIẾT 1 ƠN TẬP ĐẦU NĂM (DÀNH CHO LỚP 11 ONLINE) TỔ HĨA 13/09/2021
2. 1 Nội dung 1. Nhắc lại về ion 2. Bảng tính tan 3. Cơng thức tính nồng độ mol chất tan trong dung dịch 4. Cân bằng phản ứng oxi hĩa - khử
3. 2 NỘI DUNG 1. NHẮC LẠI VỀ ION Lưu ý: |điện tích ion| = hĩa trị. Ví dụ:
4. 3 ------------------- NỘI DUNG 2. BẢNG TÍNH TAN Tham khảo điện tích ion, tra cứu tính tan các hợp chất (đọc kết quả từ điểm giao nhau của cation và anion tương ứng trong hợp chất)
5. 4 NỘI DUNG 3. CƠNG THỨC TÍNH NỒNG ĐỘ MOL CHẤT TAN TRONG DUNG DỊCH Ví dụ 1. Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 2M vào 1 lít dung dịch H2SO4 0,2M. Nồng độ mol của dung dịch mới là bao nhiêu? Hướng dẫn: (Cĩ thể dùng phương pháp đường chéo, HS tự tìm hiểu) Ví dụ 2. Tính số ml H2O cần thêm vào 2 lit dung dịch NaOH 1M để thu được dung dịch mới cĩ nồng độ mol 0,1M? Hướng dẫn:
6. 5 Số mol NaOH : nNaOH= C M .V = 2.1 = 2mol Sau khi phaloãng số mol NaOH không đổi : n= C .V = 0,1.(2 + V ) =⇒= 2 V 18lit NaOH M HO22HO (Cĩ thể dùng phương pháp đường chéo, HS tự tìm hiểu) Ví dụ 3. Cho m gam NaCl vào nước được dung dịch NaCl 15%. Tính nồng độ mol của dung dịch NaCl. Biết dung dịch NaCl cĩ D = 1,1g/ml. Hướng dẫn:
7. 6 NỘI DUNG 4. CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HĨA - KHỬ
8. 7 Bài tập làm thêm 1. FeCl3 + Cu → FeCl2 + CuCl2 2. HNO3 + H2S → H2SO4 + NO + H2O 3. Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 4. Fe(OH)2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2O 5. Fe3O4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + S + H2O 6. FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2SO4 + H2O -------CHÚC CÁC EM HỌC TẬP TỐT-------