Bài giảng Hóa học 11 - Tiết 3+4, Bài 2: Axit, Bazơ và Muối

Nội dung tài liệu: Bài giảng Hóa học 11 - Tiết 3+4, Bài 2: Axit, Bazơ và Muối

1. 4. Muối
2. Thuyết Areniut dựa trên cơ sở quá trình điện li của các chất khi tan trong nước nên còn được gọi là Thuyết Điện Li VD: - HCl, HClO4 khi tan trong nước đều phân li ra Ion H+
3. → Theo Areniut, Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+ - Các dung dịch Axit đều có một số tính chất chung đó là tính chất của các cation H+
4. Axit khi tan trong nước mà 1 phân tử chỉ phân li ra 1 nấc Ion H+ là Axit 1 nấc - + CH3COOH CH3COO + H
5. Axit mà phân tử phân li nhiều nấc ra Ion H+ là Axit nhiều nấc
6. Ví dụ : - Ba(OH)2, KOH khi tan trong nước đều phân li ra ion OH-
7. → Theo Areniut, Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH- - Các dung dịch Bazơ đều có một số tính chất chung đó là tính chất của các anion OH-
8. Hiđroxit là những hợp chất có công thức dạng R(OH)n. R là Kim loại, n là số hóa trị của R trong hợp chất Hiđroxit lưỡng tính là những Hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như Axit, vừa có thể phân li như Bazơ
9. Hiđroxit lưỡng tính là những Hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như Axit, vừa có thể phân li như Bazơ Ví dụ: - + Al(OH)3 AlO2 + H + H2O 3+ - Al(OH)3 Al + 3OH
10. Hiđroxit lưỡng tính là những Hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như Axit, vừa có thể phân li như Bazơ Ví dụ: 2- + Zn(OH)2 ZnO2 + 2H 2+ - Zn(OH)2 Zn + 2OH Zn(OH)2 còn được viết dưới dạng H2ZnO2
11. - Các Hiđroxit lưỡng tính đều ít tan trong nước, lực axit, lực bazơ đều yếu. Vì vậy các Hiđroxit lưỡng tính chỉ tác dụng với các kiềm mạnh và các axit mạnh.
12. 1.Định nghĩa + 2- -VD: (NH4) 2SO4 → 2NH4 + SO4 + - NaHCO3 → Na + HCO3 →Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại hoặc + cation NH4 và anion gốc axit
13. Hãy kể tên các loại muối mà bạn biết Các muối thường gặp gồm: § Muối trung hòa § Muối axit
14. a.Muối trung hoà -Là muối mà anion gốc axit của muối không còn Hiđro có khả năng phân li ra cation H+ -VD: NaCl, (NH4)2SO4, Na2CO3 . Chú ý: Na2HPO3 và NaH2PO2 là muối trung hòa vì đây là 2 muối mà anion gốc axit không có khả năng phân li ra ion H+
15. b.Muối axit - Là muối mà anion gốc axit của muối vẫn còn hiđro có khả năng phân li ra cation H+ - VD: NaHCO3, NaHSO4 ..
16. - Hầu hết các muối khi tan trong nước đều phân li hoàn toàn ra cation kim loại và anion gốc axit (trừ HgCl2, Hg(CN)2 là các chất điện li yếu) - VD: