Bài giảng Hóa học 10 - Bài 10: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Nội dung tài liệu: Bài giảng Hóa học 10 - Bài 10: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

1. BÀI 10 í NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYấN TỐ HểA HỌC
2. VD 1: Nguyờn tố cú STT 20, chu kỡ 4, nhúm IIA. Hóy cho biết: - Số proton, số electron trong nguyờn tử? - Số lớp electron trong nguyờn tử? -Số eletron lớp ngoài cựng trong nguyờn tử? -VD 2: Cấu hỡnh electron nguyờn tử của một nguyờn tố là: 1s22s22p63s23p5 . Hóy cho biết vị trớ của nguyờn tố đú trong bảng tuần hoàn?
3. I. QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ NGUYấN TỐ VÀ CẤU TẠOText in NGUYấNhere TỬ CỦA Nể Vị trớ của một nguyờn tố Cấu tạo nguyờn tử trong bảng tuần hoàn - STT của nguyờn tố - Số proton, số electron - Số thứ tự của chu kỳ - Số lớp electron - Số thứ tự của nhúm A - Số electron lớp ngoài cựng
4. 16 32,06 Lưu huỳnh cú Húa trị cao tớnh kim loại nhất của lưu Phi HT cao 2,58 S kim 1 nhấthay trong phi kim? huỳnh trong Lưu huỳnh hợp chất với [Ne]3sVị Trớ23p của5 nguyờn tố Lưu huỳnh (S) oxit: 6 oxi ( HúaZ = 16) trị ,của ễ 16, lưu chu kỳ 3, nhúm VIA HT trong Cụng thức oxit huỳnh trong cao nhất HC với SO3 2 HC với Hidro? Cụng thức hợp chất hidro:3 2 Cụng thức khớ với Hidrohidroxit của cao lưu huỳnh?nhất của lưu huỳnh ? 4 H2S SO3 và H2 SO4 5 cú tớnh axit H2SO4 hay bazo? 2 SO4 SO3 và H cú tớnh axit 6 7
5. II. QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYấN TỐ Vị trớ của một nguyờn tố trong bảng tuần hoàn Tớnh Húa Cụng Húa trị Cụng Cụng thức kim trị thức trong thức của loại, cao oxit hợp hợp hiđroxit và phi nhất cao chất chất tớnh axit hay bazơ kim với nhất khớ với khớ với oxi hiđro hiđro của chỳng
6. Cho biết Na (Z = 11); Mg (Z = 12); P (Z= 15); Cl (Z = 17) Hóy cho biết cỏc tớnh chất của nguyờn tố N và : - Là kim loại hay phi kim? Vỡ sao? - Húa trị cao nhất trong hợp chất với oxi? - Húa trị trong hợp chất với hidro? - Cụng thức oxit cao nhất? - Cụng thức hợp chất khớ với hidro?
7. Z 11Na 12Mg 15P 17Cl Cấu hình 1s22s22p63s1 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p5 Nhóm IA IIA VA VIIA nguyên tố Kim loại + + Phi kim + + Oxit cao nhất Na2O MgO P2O5 Cl2O7 Hiđroxit NaOH Mg(OH)2 H3PO4 HClO4 Hợp chất khí PH HCl với hiđro 3
8. III. SO SÁNH TÍNH CHẤT HểA HỌC CỦA MỘT NGUYấN TỐ VỚI NGUYấN TỐ LÂN CẬN Nhúm IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Chu kỡ 2 3 4 Tớnh Kim loại GIẢM 5 Tớnh phi Kim TĂNG Tớnh Kim loại TĂNG 6 Tớnh Phi kim GIẢM - Tớnh Bazơ GIẢM - Tớnh Axit TĂNG - Tớnh Bazơ TĂNG - Tớnh Axit GIẢM
9. Vớ dụ : So sỏnh tớnh chất hoỏ học của nguyờn tố P với cỏc nguyờn tố lõn cận Tớnh VA Tớnh VA phi kim axit N HNO3 giảm dần giảm dần 3 Si P S 3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 Tớnh phi kim tăng dần Tớnh axit tăng dần H3PO4 cú tớnh axit mạnh hơn P cú tớnh phi kim mạnh hơn Si H SiO nhưng yếu hơn nhưng yếu hơn N và S 2 3 HNO3 và H2SO4
10. Bài tập củng cố Bài 2: Dóy nguyờn tố được xếp theo chiều giảm dần tớnh kim loại là: A. Li, Na, K, Rb. B. B. F, Cl, Br, I. C. O, S, Se, Te. D. Na, Mg, Al, Cl.
11. Bài tập củng cố Bài 3. Xếp theo chiều tăng dần tớnh bazơ của cỏc hiđroxit sau: KOH; Mg(OH)2; Al(OH)3; NaOH. A. KOH; Mg(OH)2; Al(OH)3; NaOH. B. NaOH, KOH, Mg(OH)2; Al(OH)3 C. Al(OH)3, Mg(OH)2; NaOH, KOH D. Mg(OH)2; ; NaOH, KOH, Al(OH)3
12. CHúC CáC EM HọC TốT