Bài giảng Hóa học 10 - Tiết 7, Bài 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử

Nội dung tài liệu: Bài giảng Hóa học 10 - Tiết 7, Bài 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử

1.  SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ  LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON  SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP, MỘT LỚP
2.  Các electron chuyển động quanh hạt nhân theo quỹ đạo tròn hay bầu dục.  Không thể giải thích mọi tính chất của nguyên tử.
3. Các electron chuyển động rất nhanh trong khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử. 3. Số e= số p= số hiệu nguyên tử Z
4. II.LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON 1.Lớp electron -Lớp electron gồm các e có mức năng lượng gần bằng nhau. -Vỏ nguyên tử chia làm 7 lớp (theo thứ tự năng lượng từ thấp đến cao, từ gần hạt nhân ra xa): n = 1 2 3 4 5 6 7 Tên lớp K L M N O P Q
5. 2. Phân lớp electron  Mỗi lớp chia thành nhiều phân lớp. Phân lớp electron gồm các electron có mức năng lượng bằng nhau. Kí hiệu: s, p, d, f.  Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp đó.
6. 2. Phân lớp electron  Lớp 1(K): có một phân lớp 1s.  Lớp 2(L): có hai phân lớp: 2s,2p.  Lớp 3(M): có ba phân lớp: 3s, 3p, 3d.  Lớp 4(N): có bốn phân lớp: 4s, 4p, 4d, 4s.
7. 1.Số electron tối đa trong một phân lớp - phân lớp s chứa tối đa 2 electron. - phân lớp p chứa tối đa 6 electron. - phân lớp d chứa tối đa 10 electron. - phân lớp f chứa tối đa 14 electron. phân lớp đã có đủ số electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hòa.
8. 2.Số electron tối đa trong một lớp Lớp K L M n=1 n=2 n=3 Phân lớp 1s 2s 2p 3s 3p 3d Số e tối đa của 2 2 6 2 6 10 phân lớp Số e tối đa của lớp 2 8 16 Sự phân bố 1s2 2s22p6 3s23p63d10 electron trên các phân lớp
9. 2.Số electron tối đa trong một lớp - lớp 1: 2 electron - lớp 2: 8 electron - lớp 3: 18 electron - lớp 4: 32 electron số electron tối đa có trong một lớp: 2n2 lớp electron đã có đủ số electron tối đa gọi là lớp e bão hòa.
10. VD: Xác định số lớp electron của nguyên tử sau: -N có 7p, 7e, 7n. - Sự phân bố 7 electron trên các lớp như sau: + lớp thứ 1(K): 2e + lớp thứ 2 (L): 5e.