Bài giảng Hóa học 10 - Chủ đề: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử, tính chất các nguyên tố hóa học. Định luật tuần hoàn

Nội dung tài liệu: Bài giảng Hóa học 10 - Chủ đề: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử, tính chất các nguyên tố hóa học. Định luật tuần hoàn

1. CHỦ ĐỀ: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, TÍNH CHẤT CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN.
2. A. SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ I. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố
3. Số electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử của các nguyên tố thuộc chu kì 2 là bao nhiêu? Và của các chu kì khác là bao nhiêu? Số electron Tăng từ 1 đến 8 1 2 3 4 5 6 7 8 lớp ngoài cùng Đầu mỗi chu kì: các nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài Tương tự các chu kì cùngkhác: củasố electron nguyên lớp tử ngoàilà ns1 cùng tăng từ 1 đến 8 Kết thúc mỗi chu kì: các(trừ nguyên chu kì tố 1). có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là ns2np6
4. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A lặp đi lặp lại sau mỗi chu kì: chúng biến đổi tuần hoàn. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố.
5. II. Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A Nhận xét về số electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử của các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A.
6. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A Trong cùng một nhóm A, nguyên tử các nguyên tố có cùng số electron trên lớp ngoài cùng. Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống nhau tính chất hoá học của các nguyên tố trong cùng một nhóm A giống nhau.
7. Nhóm IIIA - VIIIA: Nguyên tố p Nhóm IA, IIA: Nguyên tố S (trừ He) STT nhóm A = số electron hóa trị == số electron ở lớp ngoài cùng
8. Một số nhóm A tiêu biểu (Phần học sinh tự đọc) Nhóm Nhóm Nhóm IA VIIIA VIIA
9. Nhóm VIIIA Heli, Neon, Agon, Kripton, Xenon, Gồm các nguyên tố Rađon: khí hiếm ns2np6 Cấu hình electron lớp 8e lớp ngoài cùng → cấu hình ngoài cùng electron bền vững ĐKT: chất khí Trạng thái Phân tử chỉ gồm 1 nguyên tử Không tham gia các phản ứng hoá học Tính chất hoá học (trừ 1 số trường hợp đặc biệt)
10. Hiđro (không phải kim loại kiềm) Nhóm Liti, Natri, Kali, Rubiđi, Xesi: kim loại Gồm các nguyên tố IA kiềm Franxi: nguyên tố phóng xạ Cấu hình electron lớp ns1 ngoài cùng Có 1e lớp ngoài cùng Khuynh hướng nhường 1e để đạt cấu hình Khuynh hướng bền của khí hiếm Hoá trị 1 Là những kim loại điển hình: -Tác dụng oxi → oxit bazơ tan (Li2O, Na2O, ) - Tác dụng nước (nhiệt độ thường) → dd Tính chất hoá học kiềm + H2 (NaOH, KOH, ) -Tác dụng phi kim → muối (NaCl, K2S, )
11. Flo, Clo, Brom, Iot: nguyên tố halogen Nhóm Gồm các nguyên tố VIIA Atatin (nguyên tố phóng xạ) Cấu hình electron lớp ns2np5 ngoài cùng Có 7e lớp ngoài cùng Nhận thêm 1e để đạt cấu hình bền vững của Khuynh hướng khí hiếm Hoá trị 1 Cấu tạo phân tử dạng Phân tử gồm 2 nguyên tử: F , Cl , Br , I đơn chất 2 2 2 2 Là những phi kim điển hình: - Tác dụng kim loại → muối (NaCl, MgCl2,..) - Tác dụng H → Hợp chất khí (HF, HCl, Tính chất hoá học 2 HBr, HI), khi tan trong nước tạo dd axit tương ứng - Hiđroxit của các halogen là những axit: HClO, HClO3
12. CỦNG CỐ Tính chất của Cấu hình e lớp các nguyên tố Trong cùng ngoài cùng của biến đổi tuần 1 nhóm A, các nguyên tử hoàn theo sự tính chất hóa các nguyên tố biến đổi tuần học của các nhóm A biến hoàn cấu hình nguyên tố đổi tuần hoàn electron giống nhau. sau mỗi chu kì. nguyên tử.
13. Câu 1: Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hoá học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có: A. số electron như nhau. B. số lớp electron như nhau. C. số electron thuộc lớp ngoài cùng như nhau. D. cùng số electron s hay p.
14. Câu 2: Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố thuộc chu kì sau được lặp lại tương tự như chu kì trước do A. Sự lặp lại tính chất kim loại của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước. B. Sự lặp lại tính chất phi kim của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước. C. Sự lặp lại cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước (ở 3 chu kì đầu). D. Sự lặp lại tính chất hoá học của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước.